吉布斯效应？
将具有不连续点的周期函数（如矩形脉冲)进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成。当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点。
当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个常数，大约等于总跳变值的9%。这种现象称为吉布斯效应。
吉布斯函数理解？
吉布斯函数
Gibbs函数[变]判据
Gibbs函数
Gibbs 函数（变）判据
Δs总>0,ΔG
Δs总0 反应非自发，能逆向进行
Δs总=0,ΔG=0 反应处于平衡状态
所以不能忽略T对ΔG的影响
ΔH0 放热熵增加 ΔG
ΔH>0, ΔS>0 吸热熵增加 ΔG
ΔH
ΔH>0, ΔS0
T转=ΔrHmθ（298K）/ΔsHmθ（298K）（反应能否正向进行的转变温度）
ΔrHm=ΔrHmθ（298K），Δrsm=ΔsHmθ（298K）即忽略温度压力的影响。
反应方向转变温度的估算
标准摩尔生成吉布斯函数
Δ?/font>fGmθ(B，相态，T )
化学反应的标准摩尔Gibbs函数〔变〕
标准摩尔生成Gibbs函数
在温度TK下，由参考状态的单质生成1mol物质B的反应的标准摩尔Gibbs函数变，称为物质B的标准摩尔生成Gibbs函数。
ΔrGmθ的计算
吉布斯函数与化学平衡
等温方程式：
Gibbs函数变判据与反应商判据
J
吉布斯函数的计算公式？
定义式：G=H-TS
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
等温公式：
吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG =ΔG0 + RT·ln Q
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。
